Вычислите массовую долю вещества в растворе азотной кислоты, если известно, что 150 г этого раствора полностью прореагировал с 8 г гидроксида натрия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала составим химическое уравнение реакции между азотной кислотой (HNO3) и гидроксидом натрия (NaOH):
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O

Молярная масса HNO3 = 1 + 14 + 3*16 = 63 г/моль
Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Поскольку известно, что 150 г раствора азотной кислоты прореагировало с 8 г NaOH, то масса HNO3 в этом растворе равна 150 - 8 = 142 г

Теперь вычислим количество вещества (моль) HNO3 и NaOH:
n(HNO3) = m(HNO3) / M(HNO3) = 142 г / 63 г/моль ≈ 2,25 моль
n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 8 г / 40 г/моль = 0,2 моль

Из уравнения реакции видно, что моль гидроксида натрия равно моль азотной кислоты. Таким образом, 0,2 моль гидроксида натрия соответствует 0,2 моль азотной кислоты.

Массовая доля HNO3 в растворе вычисляется по формуле:
m(HNO3) / m(раствора) = n(HNO3) * M(HNO3) / m(раствора),
где m(раствора) - масса раствора.

m(HNO3) / 150 г = 0,2 моль * 63 г/моль / 150 г ≈ 0,112

Массовая доля вещества в растворе азотной кислоты равна примерно 11,2%.