Вычислить, какое количество хлорид-иона нужно добавить к 0,01 М раствору нитрата серебра, содержащему 0,01 М NH3, чтобы начал выпадать осадок AgCl.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Концентрация раствора нитрата серебра (AgNO3) = 0,01 M
Концентрация NH3 = 0,01 M
Молярная масса AgCl = 143,32 г/моль

Запишем химическое уравнение реакции между AgNO3 и Cl-:
AgNO3 + Cl- -> AgCl + NO3-

Поскольку AgCl является осадком, то концентрация Ag+ и Cl- после реакции будет равна концентрации AgCl:
[Ag+] = [Cl-]

Начнем с расчета концентрации Ag+ и Cl-:
[Ag+] = 0,01 M
[Cl-] = х (предположительная концентрация Cl-)

Поскольку в реакции AgNO3 полностью диссоциирует, то атом Ag+ и ионы NO3- могут образовывать комплексные соединения с NH3. Таким образом, нам нужно учесть реакцию образования Ag(NH3)2+:
Ag+ + 2NH3 -> Ag(NH3)2+

Следовательно, Ag+ в реакции участвует только с NH3, а Cl- образует осадок AgCl. Таким образом, для образования осадка AgCl, количество Cl- должно равняться количеству Ag+ связанному с NH3.
[Cl-] = [Ag(NH3)2+]
х = 0,01 M * 2

Итак, для того чтобы начал выпадать осадок AgCl, необходимо добавить 0,02 М хлорид-иона к 0,01 М раствору нитрата серебра.