Вычислите массу осадка, образованного при сливании 30 г. 10%-ного раствора гидроксида натрия с хлоридом железа (II).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи необходимо найти количество вещества в образовавшемся осадке для обоих веществ и выбрать наименьшее значение.

Молярная масса NaOH (гидроксид натрия) = 40 г/моль
Молярная масса FeCl2 (хлорид железа (II)) = 126,8 г/моль + 35,5 г/моль * 2 = 198,8 г/моль

Найдем количество вещества в 30 г 10%-ного раствора гидроксида натрия:
Масса NaOH = 0,1 * 30 г = 3 г
Количество вещества NaOH = масса / молярная масса = 3 г / 40 г/моль = 0,075 моль

Найдем количество вещества в 30 г хлорида железа (II):
Количество вещества FeCl2 = масса / молярная масса = 30 г / 198,8 г/моль = 0,151 моль

Теперь выберем наименьшее значение, которое равно 0,075 моль.

Масса осадка = количество вещества молярная масса = 0,075 моль (56 г/моль + 2 * 35,5 г/моль) = 9,45 г

Масса осадка, образованного при сливании, будет составлять 9,45 г.