Найдите обем газа (н.у.) образовавшийся при взаимодействии 20г. технического сульфида железа (2) содержащего 12% примисей с соляной кислотой

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для нахождения объема газа (н.у.) необходимо знать реакционное уравнение взаимодействия сульфида железа (II) и соляной кислоты:

FeS + 2HCl -> FeCl2 + H2S

Молярная масса сульфида железа (II) равна 87,91 г/моль, так как его масса составляет 20 г, то количество молей сульфида железа (II) можно рассчитать по формуле:

n(mol) = m(g)/M, где m - масса вещества, M - молярная масса

n = 20 г / 87,91 г/моль ≈ 0,227 моль

Согласно уравнению реакции, на 1 моль сульфида железа (II) образуется 1 моль сероводорода, следовательно, количество молей сероводорода равно 0,227 моль.

Объем газа при нормальных условиях равен 22,4 л на 1 моль, значит, для 0,227 моль сероводорода объем будет:

V = n V(н.у.) = 0,227 моль 22,4 л/моль ≈ 5,09 л

Таким образом, объем газа (н.у.), образовавшийся при взаимодействии сульфида железа (II) с соляной кислотой, составляет около 5,09 л.