Напишите уравнение реакции горения этилена (С2Н4) в кислороде. Какой объем кислорода потребуется для сжигания 3,2 г этилена?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции горения этилена в кислороде:
C2H4 + 3O2 -> 2CO2 + 2H2O

Молярная масса этилена C2H4 = 28 г/моль
Молярная масса кислорода O2 = 32 г/моль

Масса данного количества этилена:
м = n * M
м = 3,2 г
M = 28 г/моль
n = м / M
n = 3,2 / 28 = 0,1143 моль

Для сжигания 1 моль этилена потребуется 3 моль кислорода, поэтому для 0,1143 моль этилена потребуется:
0,1143 моль * 3 = 0,343 моль кислорода

Объем кислорода можно посчитать по уравнению состояния идеального газа:
V = n * Vm
где Vm - молярный объем газа при н.у. = 22,4 л/моль

V = 0,343 моль * 22,4 л/моль = 7,7312 л

Итак, 7,73 л кислорода потребуется для сжигания 3,2 г этилена.