Серная кислота с массой 200 г,содержащий 1,5% примесей прореагировала с гидроксидом натрия.Определите массу образовав шея соли

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Первым делом нужно вычислить количество чистой серной кислоты в реакционной смеси.

Масса чистой серной кислоты = 200 г (1 - 0,015) = 200 г 0,985 = 197 г

Теперь нужно рассчитать количество гидроксида натрия, которое потребуется для полного превращения серной кислоты в соль. Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль
Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) = 40 г/моль

Масса гидроксида натрия, необходимая для реакции с серной кислотой:
mol H2SO4 = 197 г / 98 г/моль = 2 моль
mol NaOH = 2 моль 2 = 4 моль
Масса NaOH = 4 моль 40 г/моль = 160 г

Следовательно, при реакции 200 г серной кислоты с гидроксидом натрия образуется 160 г соли.