Найти массу 10%соляной кислоты при ее взаимодействии 17 грамм нитрата серебра

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо учитывать стехиометрию реакции между нитратом серебра (AgNO3) и соляной кислотой (HCl).

Сначала запишем уравнение химической реакции между AgNO3 и HCl:

AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3

Согласно уравнению, для каждого моля AgNO3 реагента будет образовываться один моль AgCl продукта. Это значит, что мольное соотношение между AgNO3 и AgCl равно 1:1.

Теперь рассчитаем количество молей AgNO3:

m(AgNO3) = 17 г / молярная масса AgNO3

Молярная масса AgNO3 = 107.87 г/моль

m(AgNO3) = 17 г / 107.87 г/моль ≈ 0.1576 моль

Исходя из молярного соотношения, количество молей AgCl равно же 0.1576 моль.

Теперь найдем массу AgCl:

m(AgCl) = 0.1576 моль x молярная масса AgCl

Молярная масса AgCl = 143.32 г/моль

m(AgCl) = 0.1576 моль x 143.32 г/моль ≈ 22.57 г

Итак, масса AgCl (с образованием 10% соляной кислоты) будет составлять примерно 22.57 г.