В реакцию, протекающую в соответствии с уравнением 2Al+3S=Al2S3+509 кДж вступило 108гр алюминия. Вычислить количество выделившейся теплоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи необходимо знать молярную массу алюминия (Al) и серы (S), а также уметь переводить массу вещества в количество вещества по формуле n = m / M, где n - количество вещества в молях, m - масса вещества в граммах, M - молярная масса данного вещества.

Вычислим количество моль алюминия:
m(Al) = 108 г
M(Al) = 27 г/моль (молярная масса алюминия)
n(Al) = m(Al) / M(Al) = 108 г / 27 г/моль = 4 моль

Согласно уравнению реакции, каждые 2 моль алюминия взаимодействуют с 3 молями серы:
n(Al2S3) = 4 моль алюминия * (1 моль Al2S3 / 2 моля Al) = 2 моль Al2S3

Вычислим количество моль серы:
n(S) = 3/2 n(Al2S3) = 3/2 2 моль = 3 моль

Теплота реакции равна 509 кДж на образование 2 моль Al2S3. Таким образом, на 1 моль выделяется 509 / 2 = 254.5 кДж.

Вычислим количество выделившейся теплоты при образовании 2 моль Al2S3:
Q = 254.5 кДж * 2 = 509 кДж

Ответ: количество выделившейся теплоты при реакции образования Al2S3 составит 509 кДж.