При взаимодействии 5,6 г гидроксида калия с 5,0 г хлорида аммония получили аммиак. Его растворили в 50 г воды. Определите массовую долю аммиака в полученном растворе. Определите объём 10%-ного раствора азотной кислоты с плотностью 1,06 г/мл, который потребуется для нейтрализации аммиака

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Рассчитаем массу аммиака, образовавшегося при реакции гидроксида калия с хлоридом аммония:

m(KOH) = 5,6
m(NH4Cl) = 5,0 г

Молярная масса NH3 = 17 г/мол
Молярная масса KOH = 56 г/моль

n(NH3) = m(NH4Cl)/molar_mass(NH4Cl) = 5,0 г / 53,5 г/моль = 0,093 моль

Найдем количество KOH, необходимого для полного превращения NH4Cl в NH3:

n(KOH) = n(NH3) = 0,093 моль

m(NH3) = n(NH3) molar_mass(NH3) = 0,093 моль 17 г/моль = 1,58 г

Рассчитаем массовую долю полученного аммиака в растворе:

m(раствора) = 50 г + 1,58 г = 51,58 г

Массовая доля аммиака = m(NH3) / m(раствора) 100% = 1,58 г / 51,58 г 100% ≈ 3,06%

Для нейтрализации аммиака потребуется раствор азотной кислоты. Рассчитаем количество азотной кислоты, необходимое для нейтрализации аммиака:

m(HNO3) = 1,58 г / 0,10 = 15,8 г

V(HNO3) = m(HNO3) / т (плотность) = 15,8 г / 1,06 г/мл = 14,91 мл

Таким образом, для нейтрализации аммиака потребуется 14,91 мл 10%-ного раствора азотной кислоты.