Какова масса ацетата натрия была использована при сплавлении с твёрдой щёлочи, если в результате образовался метан объёмом 6.72 л

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции между ацетатом натрия и твёрдой щёлочью:

CH3COONa + NaOH -> CH4 + Na2CO3

Из уравнения видно, что в результате реакции образуется метан (CH4), который занимает объём 6.72 литра.

Теперь необходимо рассчитать количество вещества метана в реакции. Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

V = nRT/P

где V - объём газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура и P - давление.

При стандартных условиях температура T = 273 K, давление P = 1 атм = 101325 Па.

Исходя из уравнения реакции, 1 моль ацетата натрия дает 1 моль метана. Следовательно, количество вещества метана равно количеству вещества ацетата натрия.

По уравнению состояния идеального газа:

n(CH4) = V P / (RT) = 6.72 101325 / (0.0821 * 273) = 283 моль

Так как 1 моль ацетата натрия дает 1 моль метана, то 283 моль метана соответствуют 283 моль ацетата натрия.

Масса ацетата натрия расчитывается по формуле:

m = n * M,

где m - масса вещества, n - количество вещества, а M - молярная масса.

Молярная масса ацетата натрия CH3COONa = 82.03 г/моль.

Следовательно,

m = 283 моль * 82.03 г/моль = 23185.49 г = 23.185 кг.

Итак, для образования 6.72 л метана было использовано 23.185 кг ацетата натрия.