Через раствор нитрата свинца(II) пропускали сероводород, выпало 3,5 г осадка. Какая масса нитрата свинца была растворена в исходном растворе?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно использовать химическое уравнение реакции между нитратом свинца и сероводородом:

Pb(NO3)2 + H2S -> PbS + 2HNO3

Из уравнения видно, что 1 моль нитрата свинца реагирует с 1 молью сероводорода, образуя 1 моль сульфида свинца.

Молярная масса PbS = 207,2 г/моль
Молярная масса Pb(NO3)2 = 331,2 г/моль

Теперь найдем количество моль сероводорода и соответственно количество моль нитрата свинца:

m(PbS) = 3,5 г
n(PbS) = m(PbS) / M(PbS) = 3,5 г / 207,2 г/моль ≈ 0,0169 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль Pb(NO3)2 соответствует 1 моль PbS:

n(Pb(NO3)2) = n(PbS) = 0,0169 моль

Теперь найдем массу нитрата свинца, растворенную в исходном растворе:

m(Pb(NO3)2) = n(Pb(NO3)2) M(Pb(NO3)2) = 0,0169 моль 331,2 г/моль ≈ 5,61 г

Итак, масса нитрата свинца, растворенного в исходном растворе, составляет около 5,61 г.