Навеску аммония дихромата массой 0,1424г (М=252,065) обработали избытком калия иодида... вычислить молярную концентрацию Навеску аммония дихромата массой 0,1424 г (М = 252,065) обработали избытком калия иодида в кислой среде и на титрование полученного раствора иода было израсходовано 26,54 мл раствора натрия тиосульфата. Вычислить молярную концентрацию натрия тиосульфата в растворе (М = 158,11).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество молей аммония дихромата в навеске:

m = 0,1424 г
M = 252,065 г/моль

n = m/M = 0,1424/252,065 = 0,000565 моль

Теперь найдем количество молей йода, которое соответствует данному количеству аммония дихромата:

2 NH4Cr2O7 + 10 KI + 8H2SO4 -> CR2(SO4)3 + 3I2 + 8H2O + 5K2SO4 + 4NH4HSO4

1 моль NH4Cr2O7 соответствует 3 молям I2

n(I2) = 3 n(NH4Cr2O7) = 3 0,000565 = 0,001695 моль

Так как калий иодид избыточен, значит все йод был выщелачен и потребовалось 26,54 мл натрия тиосульфата молярной концентрацией С(Na2S2O3) = 158,11 г/моль.

n(Na2S2O3) = С(Na2S2O3) V(Na2S2O3) = 158,11 0,02654 = 4,203 ммоль

Таким образом, молярная концентрация раствора натрия тиосульфата равна 4,203/0,02654 = 158,11/252,065 * 3 = 1,880 моль/л.