Задача по химии. К раствору Cu(OH)2 добавили нитратную кислоту массой 35г. Вычислить массу полученной соли.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса нитратной кислоты (HNO3) - 35 г

Уравнение реакции:

Cu(OH)2 + 2HNO3 -> Cu(NO3)2 + 2H2O

Молярная масса Cu(OH)2 = 97,56 г/моль
Молярная масса HNO3 = 63 г/моль

Найдем количество вещества HNO3:

n(HNO3) = m(HNO3) / M(HNO3)
n(HNO3) = 35 г / 63 г/моль
n(HNO3) = 0,556 моль

Так как коэффициент между Cu(OH)2 и HNO3 равен 1:2, то количество вещества Cu(OH)2 также равно 0,556 моль.

Теперь найдем массу Cu(NO3)2:

M(Cu(NO3)2) = M(Cu) + 2M(NO3)
M(Cu(NO3)2) = 63,55 г/моль + 2(14,01 г/моль + 16 г/моль)
M(Cu(NO3)2) = 63,55 г/моль + 2*46,01 г/моль
M(Cu(NO3)2) = 155,57 г/моль

m(Cu(NO3)2) = n(Cu(OH)2) M(Cu(NO3)2)
m(Cu(NO3)2) = 0,556 моль 155,57 г/моль
m(Cu(NO3)2) = 86,44 г

Итак, масса полученной соли Cu(NO3)2 равна 86,44 г.