Какую массу меди можно получить при результате реакции замещения CuO и 11,2л H2(нормальные условия)? Формула: Cu O + H2=Cu+ H2O

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции замещения CuO + H2 = Cu + H2O у нас имеется 1 моль CuO и 1 моль H2.

Молярная масса CuO = 63,55 г/моль + 16,00 г/моль = 79,55 г/моль
Молярная масса H2 = 2 г/моль

Количество вещества водорода в 11,2 л при нормальных условиях:
n(H2) = V/Vm = 11,2 л / 22,4 л/моль = 0,5 моль

Так как по условию у нас стоит 1 моль CuO и 1 моль H2, то реагент, который закончится первым, определит количество продукта. Таким образом, в реакции полностью растворятся все 1 моль CuO. По закону сохранения массы можно сказать, что масса продукта Cu будет равна массе вещества CuO, так как не происходит изменения массы вещества в ходе реакции.

Тогда масса Cu = 1 моль * 63,55 г/моль = 63,55 г

Таким образом, масса меди, которую можно получить при реакции замещения меди(II) оксида и водорода, будет равна 63,55 г.