Какой объем водорода (н.у.) образуется при взаимодействии соляной кислоты с 540 мг алюминия, содержащего 4% примесей? Какое количество вещества соли при этом получится? Мне нужно решение не пропорцией

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Рассчитаем количество чистого алюминия:
Масса чистого алюминия = 540 мг * 0.96 = 518.4 мг = 0.5184 г

Найдем количество вещества алюминия:
n(Al) = m/M = 0.5184 г / 27 г/моль = 0.0192 моль

С учетом уравнения реакции:
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

Столько же молей алюминия, столько же молей водорода образуется.
Следовательно, n(H2) = 0.0192 моль

Найдем объем водорода при н.у.:
V(H2) = n 22.4 л/моль = 0.0192 моль 22.4 л/моль = 0.43008 л = 430 мл

Найдем количество вещества соли (алюминия):
Из уравнения видно, что при реакции образуется столько же молей соли, сколько молей алюминия.
n(AlCl3) = 0.0192 моль

Ответ: Образуется 430 мл водорода при н.у. и 0.0192 моль алюминий хлорида.