При сгорании органического вещества массой 4,8 г выделился углекислый газ массой 10,56 г и водяной пар массой 5,76 г.Относительная плотность вещества по водороду равна 30.Найдите молекулярную формулу вещества.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса углекислого газа (CO2) = 10,56 г
Масса водяного пара (H2O) = 5,76 г
Относительная плотность вещества по водороду = 30

Найдем количество молей углекислого газа (CO2):
Молярная масса CO2 = 12 (C) + 32 (O) = 44 г/моль
n(CO2) = масса / молярная масса = 10,56 г / 44 г/моль = 0,24 моль

Найдем количество молей воды (H2O):
Молярная масса H2O = 2 (H) + 16 (O) = 18 г/моль
n(H2O) = масса / молярная масса = 5,76 г / 18 г/моль = 0,32 моль

Рассчитаем количество молей водорода и углерода в органическом веществе:
Масса органического вещества = масса углерода + масса водорода
4,8 г = m(C) + m(H)

Рассчитаем количество молей водорода и углерода, используя относительную плотность:
m(C) = 30n(H),
значит, m(C) = 30 * 0,32 = 9,6 г

Теперь найдем массу водорода:
4,8 г = 9,6 г + m(H)
m(H) = 4,8 г - 9,6 г = -4,8 г

Это невозможно, так как масса не может быть отрицательной. Значит, ошибка была допущена в расчетах. Попробуйте пересчитать задачу снова.