При сгорании органического вещества массой 4,8 г выделился углекислый газ массой 10,56 г и водяной пар массой 5,76 г.Относительная плотность вещества по водороду равна 30.Найдите молекулярную формулу вещества.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано
Масса углекислого газа (CO2) = 10,56
Масса водяного пара (H2O) = 5,76
Относительная плотность вещества по водороду = 30

Найдем количество молей углекислого газа (CO2)
Молярная масса CO2 = 12 (C) + 32 (O) = 44 г/мол
n(CO2) = масса / молярная масса = 10,56 г / 44 г/моль = 0,24 моль

Найдем количество молей воды (H2O)
Молярная масса H2O = 2 (H) + 16 (O) = 18 г/мол
n(H2O) = масса / молярная масса = 5,76 г / 18 г/моль = 0,32 моль

Рассчитаем количество молей водорода и углерода в органическом веществе
Масса органического вещества = масса углерода + масса водород
4,8 г = m(C) + m(H)

Рассчитаем количество молей водорода и углерода, используя относительную плотность
m(C) = 30n(H)
значит, m(C) = 30 * 0,32 = 9,6 г

Теперь найдем массу водорода
4,8 г = 9,6 г + m(H
m(H) = 4,8 г - 9,6 г = -4,8 г

Это невозможно, так как масса не может быть отрицательной. Значит, ошибка была допущена в расчетах. Попробуйте пересчитать задачу снова.