Вычислить массу осадка, образовавшегося при смешивании соляной кислоты массой 200 г с массовой долей хлороводорода 0,2 и избытка раствора нитрата серебра(І)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса соляной кислоты = 200 г
Массовая доля хлороводорода = 0,2
Массовая доля серебра(І) = 0 (т.к. избыток)
Молярная масса HCl = 36.46 г/моль
Молярная масса AgNO3 = 169.87 г/моль
Молярная масса AgCl = 143.32 г/моль

Найдем количество молей HCl в 200 г соляной кислоты:
Масса HCl = 200 * 0.2 = 40 г
Количество молей HCl = масса / молярная масса = 40 / 36.46 = 1.096 моль

Найдем количество молей AgNO3, необходимое для реакции с HCl:
1 моль HCl реагирует с 1 молью AgNO3
Количество молей AgNO3 = количество молей HCl = 1.096 моль

Найдем массу AgNO3, соответствующую 1.096 молям:
Масса AgNO3 = количество молей молярная масса = 1.096 169.87 = 186.16 г

Так как в реакции AgNO3 образуется AgCl, найдем массу AgCl, образовавшегося при реакции:
1 моль AgNO3 образует 1 моль AgCl
Масса AgCl = количество молей молярная масса = 1.096 143.32 = 157.01 г

Таким образом, масса осадка, образовавшегося при смешивании соляной кислоты массой 200 г с массовой долей хлороводорода 0,2 и избытка раствора нитрата серебра(І) будет равна 157.01 г.