. При восстановлении 3,87 г оксида некоторого металла водоро- дом образовалось 0,9 г воды. Определите атомную массу ме- талла, входившего в состав оксида.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи необходимо выполнить следующие шаги:

Найдем количество молей водорода и кислорода в образовавшейся воде.

m(H2O) = 0,9 г
M(H2O) = 18 г/моль

n(H2) = m(H2O) 2 / M(H2O) = 0,9 2 / 18 = 0,1 моль
n(O) = m(H2O) / M(H2O) = 0,9 / 18 = 0,05 моль

Составим уравнение реакции восстановления оксида металла:

MxOy + zH2 = xM + yH2O

где x, y, z - соответственно количество молей металла, кислорода и водорода в уравнении.

Найдем молекулярную массу оксида металла:

m(MxOy) = 3,87 г
M(MxOy) = ?

n(MxOy) = m(MxOy) / M(MxOy)

Составим уравнение баланса масс для каждого элемента:для кислорода: y = 2Найдем молекулярную массу металла:

m(M) = ?
M(M) = ?

Решим составленные уравнения и найдем молекулярную массу металла:

M(M) = m(M) / n(M)