Сколько граммов этилацетата можно получить из 120г уксусной кислоты из 138г этанола, если выход сложного эфира составляет в массовых долях 90% по сравнению с теоретическим?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1 моль уксусной кислоты (CH3COOH) соединяется с 1 молью этанола (C2H5OH) для образования сложного эфира - этлацетата (CH3COOC2H5).

Молярная масса уксусной кислоты: 60 г/моль
Молярная масса этанола: 46 г/моль
Молярная масса этлацетата: 88 г/моль

Сначала найдем количество молей уксусной кислоты и этанола:

Моль уксусной кислоты = 120 г / 60 г/моль = 2 моля
Моль этанола = 138 г / 46 г/моль = 3 моля

Так как соединяются в стехиометрических соотношениях 1:1, то ограничивающим реагентом является уксусная кислота, и количество молей сложного эфира, которое можно получить, будет равно 2 моля.

Теперь найдем массу этлацетата:

Масса этлацетата = 2 моля * 88 г/моль = 176 г

Так как выход составляет 90%, то фактическая масса этлацетата, которую можно получить, составит:

Масса фактического этлацетата = 176 г * 0.9 = 158.4 г

Итак, можно получить 158.4 г этлацетата из 120 г уксусной кислоты и 138 г этанола.