Рассчитайте объем газа, образующегося при сливании 200 г 30 % раствора соляной кислота с мрамором, содержащим 4,5 моль этой соли.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо учитывать реакцию между соляной кислотой (HCl) и мрамором (CaCO3), которая приводит к образованию углекислого газа (CO2):

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

Сначала найдем количество вещества соляной кислоты:

Масса HCl = 200 г
Молярная масса HCl = 36,5 г/моль

Количество молей HCl = масса / молярная масса = 200 г / 36,5 г/моль = 5,48 моль

Так как в 30% растворе соляной кислоты содержится 5,48 моль HCl, то масса раствора составляет 5,48 моль (36,5 г/моль + 18 г/моль) = 5,48 моль 54,5 г/моль = 298,5 г.

Теперь найдем количество вещества мрамора:

Масса CaCO3 = молярная масса количество молей = 100 г/моль 4,5 моль = 450 г

После реакции все моль кальция сульфата соединяются с моль HCl, при этом образуется 4,5 моль CaCO3

Объем CO2 можно рассчитать, зная, что при нормальных условиях 1 моль газа занимает 24 литра, следовательно, 4,5 моль CO2 занимают 4,5 моль * 24 л/моль = 108 л.

Таким образом, объем газа, образующегося при сливании 200 г 30 % раствора соляной кислоты с мрамором, составляет 108 литров.