Если 36 грамма магния разогреть в оксиде кремния, сколько образуется кремний?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Масса кремния, образующегося при разложении 36 г магния (Mg) в оксиде кремния (SiO2), можно определить из уравнения баланса реакции:

3Mg + SiO2 -> 3MgO + Si

Молярная масса магния (Mg) = 24 г/моль
Молярная масса кремния (Si) = 28,1 г/моль

Масса кремния, образующегося при разложении 36 г магния:
Мольная масса MgO = 40,3 г/моль
Моль магния, содержащийся в 36 г магния:
n(Mg) = m/M = 36 г / 24 г/моль = 1,5 моль

По уравнению реакции видно, что на каждый моль магния образуется 1 моль кремния:
n(Si) = n(Mg) = 1,5 моль

Масса кремния:
m(Si) = n(Si) M(Si) = 1,5 моль 28,1 г/моль = 42,15 г

Таким образом, при разложении 36 г магния в оксиде кремния образуется 42,15 г кремния.