Какую массу 60%ного раствора серной кислоты можно получить из 300 кг пирира с массовой долей дисульфида железа 90%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно определить, сколько граммов дисульфида железа содержится в 300 кг пирира:

Масса дисульфида железа = 300 кг * 0.9 = 270 кг = 270 000 г

Теперь найдем массу серной кислоты, которая образуется при реакции дисульфида железа с серной кислотой. По химическому уравнению получается, что 1 моль FeS2 реагирует с 4 молями H2SO4, то есть массовые доли атомов Fe и S в FeS2 - равны, соответственно мольная масса FeS2 и H2SO4 взаимно определяют их взаимосвязь:

m(H2SO4) = m(FeS2) (М(FeS2)/М(H2SO4)) = 270 000 г (119.975 г/203.86 г) = 159 001.28 г

Получается, что из 300 кг пирира можно получить 159 001.28 г серной кислоты, что составляет 159 001.28 / 1000 = 159 кг серной кислоты.