Какой объём газа (н.у.) выделяется, если к раствору, содержащему 53 г карбоната натрия, прилить раствор, содержащий 80 г азотной кислоты?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции между карбонатом натрия и азотной кислотой в данном случае идет образование углекислого газа (CO2), который выделяется в виде пузырьков.

Уравнение реакции:
Na2CO3 + 2HNO3 -> 2NaNO3 + H2O + CO2

Молярная масса Na2CO3 = 106 г/моль
Молярная масса HNO3 = 63 г/моль

Для начала найдем количество вещества каждого из реагентов:
n(Na2CO3) = m(Na2CO3)/M(Na2CO3) = 53 г / 106 г/моль = 0.5 моль
n(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3) = 80 г / 63 г/моль = 1.27 моль

Из уравнения реакции видим, что на каждый моль Na2CO3 необходимо 2 моль HNO3. Таким образом, остаток Na2CO3 после реакции составит 0 моль, а азотной кислоты используется 2*0.5 = 1 моль.

Объем газа можно найти по формуле:

V = n * Vm

где V - объем газа (н.у.), n - количество вещества в молях, Vm - молярный объем газа при н.у. (22.4 л/моль)

V = 1 моль * 22.4 л/моль = 22.4 л

Итак, выделяется 22.4 л углекислого газа.