Рассчитать хим количество железа,которое получится при восстановлении магнитного железняка массой 46,6 г двухвалентным оксидом углерода

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса магнитного железняка (Fe3O4) = 46,6 г
Мольная масса железа = 55,85 г/моль
Мольная масса кислорода = 16 г/моль

Рассчитаем массу железа в магнитном железняке Fe3O4:
Масса Fe в магнитном железняке = 3 мольная масса железа = 3 55,85 = 167,55 г
Масса O в магнитном железняке = 4 мольная масса кислорода = 4 16 = 64 г
Общая масса магнитного железняка = 167,55 + 64 = 231,55 г
(Дано что общая масса магнитного железняка = 46,6 г)
Таким образом, в 46,6 г магнитного железняка содержится следующее количество железа:
Масса железа = (46,6 г / 231,55 г) * 167,55 г ≈ 33,74 г

При восстановлении магнитного железняка двухвалентным оксидом углерода (Fe3O4 + CO = 3Fe + CO2), каждый молекула магнитного железняка разлагается на 3 молекулы железа. Таким образом, количество железа, которое получится при восстановлении, равно:
33,74 г * 3 = 101,22 г

Ответ: При восстановлении магнитного железняка массой 46,6 г двухвалентным оксидом углерода получится 101,22 г железа.