Имеется раствор хлорида натрия массой 250 г, в котором содержится 50 г хлорида натрия. Вычислите массовую долю соли в этом растворе. Рассчитайте, какое количество(n) углекислого газа получится при сгорании 6г угля С Какой объем газа (н.у.) выделится, если к раствору карбоната натрия, прилить 400 г азотной кислоты с массовой долей кислоты 20%?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Массовая доля = (масса соли / масса раствора) 100%
Массовая доля = (50 г / 250 г) 100% = 20%

Таким образом, массовая доля соли в растворе хлорида натрия составляет 20%.

C + O2 -> CO2

Молярная масса угля C = 12 г/моль
Молярная масса углекислого газа CO2 = 44 г/моль

n(углекислого газа) = масса угля / молярная масса угля коэффициент перед углем в уравнении реакции
n(углекислого газа) = 6 г / 12 г/моль 1 = 0.5 моль

Na2CO3 + 2HNO3 -> 2NaNO3 + H2O + CO2

Молярная масса Na2CO3 = 106 г/моль
Молярная масса HNO3 = 63 г/моль
Молярная масса CO2 = 44 г/моль

Прилитая масса азотной кислоты = 400 г * 20% = 80 г HNO3

n(HNO3) = масса HNO3 / молярная масса HNO3
n(HNO3) = 80 г / 63 г/моль ≈ 1.27 моль

Из уравнения реакции видно, что при 1 моле Na2CO3 образуется 1 моль CO2. Таким образом, при 1.27 молях HNO3 образуется 1.27 моль CO2.

1 моль газа (н.у.) = 22.4 л

Таким образом, объем выделившегося газа (н.у.) равен:
V = 1.27 моль * 22.4 л/моль = 28.45 л

Ответ: Для сгорания 6 г угля С выделится 0.5 моль углекислого газа, а при реакции карбоната натрия с азотной кислотой выделится 28.45 л углекислого газа (н.у.).