Посчитайте массу оксида железа(2), который образуется при термическом разложении гидрооксида железа(2), массой 2,40 грамм

18 Мая 2020 в 19:41
123 +1
0
Ответы
1

Для решения этой задачи сначала нужно записать химическое уравнение реакции термического разложения гидрооксида железа(II):

Fe(OH)₂ → FeO + H₂O

Таким образом, при разложении 1 моль гидрооксида железа(II) образуется 1 моль оксида железа(II). Молярная масса Fe(OH)₂ = 89,86 г/моль, молярная масса FeO = 71,85 г/моль.

Масса FeO, образующегося при разложении 2,40 г Fe(OH)₂, можно найти по формуле:

m(FeO) = (m(Fe(OH)₂) MM(FeO)) / MM(Fe(OH)₂)
m(FeO) = (2,40 71,85) / 89,86
m(FeO) ≈ 1,92 г

Таким образом, масса оксида железа(II), который образуется при термическом разложении 2,40 г гидрооксида железа(II), составляет примерно 1,92 г.

18 Апр в 12:01
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Бесплатные доработки
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Доверьте свою работу экспертам
Разместите заказ
Наша система отправит ваш заказ на оценку 92 493 авторам
Первые отклики появятся уже в течение 10 минут
Прямой эфир