Расчитать массу осадка полученного при взаимодействии раствора содржашего 18,8г нитрата меди(2) с избытком раствора гидроксида калия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо написать уравнение реакции между нитратом меди(II) и гидроксидом калия:

Cu(NO3)2 + 2KOH → Cu(OH)2↓ + 2KNO3

По уравнению видно, что при взаимодействии 1 моль нитрата меди(II) и 2 моль гидроксида калия образуется 1 моль осадка гидроксида меди(II).

Молярная масса нитрата меди(II) Cu(NO3)2 = 63,5 + (14 + 163)2 = 63,5 + 14 + 48 = 125,5 г/моль

Молярная масса гидроксида калия KOH = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль

Молярная масса осадка гидроксида меди(II) Cu(OH)2 = 63,5 + 16 + 1*2 = 63,5 + 16 + 2 = 81,5 г/моль

Из условия известно, что масса нитрата меди(II) равна 18,8 г.

Найдем количество молей нитрата меди(II):

n = m/M = 18,8 г / 125,5 г/моль = 0,15 моль

Так как гидроксид калия избыточен, он будет взаимодействовать полностью с нитратом меди(II), поэтому количество молей гидроксида калия равно удвоенному количеству молей нитрата меди(II):

n(KOH) = 2n(Cu(NO3)2) = 20,15 = 0,3 моль

Вычислим массу гидроксида калия:

m(KOH) = n(KOH)M = 0,3 моль 56 г/моль = 16,8 г

Масса образовавшегося осадка гидроксида меди(II) будет равна массе этого соединения:

m(Cu(OH)2) = 0,15 моль * 81,5 г/моль = 12,2 г

Ответ: Масса осадка гидроксида меди(II), образовавшегося при взаимодействии раствора содержащего 18,8 г нитрата меди(II) с избытком раствора гидроксида калия, равна 12,2 г.