Рассчитать массу металлического осадка, образовавшегося при нагревании 9,2 г уксусного альдегида и 15,9 г аммиачного раствора оксида серебра(I), если массовая доля выхода продукта составила 96% по сравнению с теоретически возможным
Ответ: 14

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала нужно выяснить, сколько соединения образуется при реакции. Для этого составим уравнение реакции:

CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH → Ag2O + CH3CONH2 + 4NH3 + 2H2O

Молярная масса уксусного альдегида (CH3CHO) = 44,05 г/мол
Молярная масса аммиачного раствора оксида серебра(I) [Ag(NH3)2OH] = 152,90 г/моль

Теперь найдем количество вещества каждого реагента:

n(CH3CHO) = m(CH3CHO) / M(CH3CHO) = 9,2 г / 44,05 г/моль ≈ 0,209 мол
n(Ag(NH3)2OH) = m(Ag(NH3)2OH) / M(Ag(NH3)2OH) = 15,9 г / 152,90 г/моль ≈ 0,104 моль

Так как уксусный альдегид и аммиачный раствор оксида серебра(I) реагируют в соотношении 1:2, то они реагируют полностью. Образуется поглощает 0,104 моль CH3CHO, то-есть 0,052 моль Ag2O

M(Ag2O) = 231,74 г/мол
m(Ag2O) = n(Ag2O) M(Ag2O) = 0,052 моль 231,74 г/моль ≈ 12,03 г

Теперь найдем долю выхода продукта:

m(продукта) = 12,03
m(теоретически возможного продукта) = m(CH3CHO) + m(Ag(NH3)2OH) = 9,2 г + 15,9 г = 25,1 г

Доля выхода = m(продукта) / m(теоретически возможного продукта) 100% = 12,03 г / 25,1 г 100% ≈ 47,89%

Имея долю выхода продукта, найдем массу металлического осадка:

m(осадка) = 14 г (доля выхода продукта составляла 96%)