Определить массу соли, образующейся после сливания 70 г 14%-ного раствора серной кислоты с раствором гидроксида калия.

19 Мая 2020 в 19:41
67 +1
1
Ответы
1

Дано:

Масса раствора серной кислоты = 70 г

Концентрация серной кислоты = 14%

Для решения задачи необходимо:

Найти количество вещества серной кислоты в растворе:
n(H2SO4) = m/M,
где n - количество вещества, моль;
m - масса вещества, г;
M - молярная масса вещества, г/моль.

Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль.

n(H2SO4) = 70 г / 98 г/моль ≈ 0,71 моль.

Найдем количество моль KOH, необходимых для нейтрализации H2SO4 (реакция протекает по стехиометрическому соотношению 1:2):
n(KOH) = 0,71 моль * 2 = 1,42 моль.

Рассчитаем массу KOH:
m(KOH) = n(KOH) * M(KOH),
где M(KOH) - молярная масса KOH = 56 г/моль.

m(KOH) = 1,42 моль * 56 г/моль = 79,52 г.

Таким образом, после сливания 70 г 14%-ного раствора серной кислоты с раствором гидроксида калия образуется 79,52 г соли.

18 Апр в 11:58
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Бесплатные доработки
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Доверьте свою работу экспертам
Разместите заказ
Наша система отправит ваш заказ на оценку 92 648 авторам
Первые отклики появятся уже в течение 10 минут
Прямой эфир