Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Укажите процессы окисления и восстановления, какое вещество является окислителем, какое – восстано-вителем. Сколько граммов окислителя требуется для окисления 10 граммов восстановления? KMnO4 + Na2SO3 + KOH  K2MnO4 + Na2SO4 + H2O;

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Начнем сбалансирование уравнения:

2KMnO4 + 3Na2SO3 + 3KOH → K2MnO4 + 3Na2SO4 + 3H2O

2) Теперь выделим процессы окисления и восстановления:

a) Окисление: Na2SO3 → Na2SO4
b) Восстановление: KMnO4 → K2MnO4

3) Найдем количество вещества, необходимое для реакции 10 граммов Na2SO3:

Молярная масса Na2SO3 = 126.04 г/моль
Молярная масса KMnO4 = 158.03 г/моль

Масса Na2SO3 = 10 г
Моля Na2SO3 = 10 г / 126.04 г/моль ≈ 0.079 моль

Согласно сбалансированному уравнению, для окисления 3 моля Na2SO3 требуется 2 моля KMnO4

Следовательно, для окисления 0.079 моль Na2SO3 потребуется:

0.079 моль Na2SO3 * (2 моль KMnO4 / 3 моль Na2SO3) = 0.053 моль KMnO4

Масса KMnO4 для окисления 10 г Na2SO3:

Масса KMnO4 = 0.053 моль * 158.03 г/моль ≈ 8.38 г

Итак, для окисления 10 г Na2SO3 требуется около 8.38 г KMnO4.