200 г 4 9%-ного раствора серной кислоты слили с раствором нитратом бария, вичислите массу осадка

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо составить уравнение химической реакции между серной кислотой (H2SO4) и нитратом бария (Ba(NO3)2).

H2SO4 + Ba(NO3)2 -> BaSO4 ↓ + 2HNO3

По уравнению видно, что в результате реакции образуется осадок серы (BaSO4), который и нужно найти.

Теперь найдем количество моль серной кислоты в 200 г 9%-ного раствора:
масса серной кислоты = 200 г * 0.09 = 18 г
Количество моль H2SO4 = масса / молярная масса = 18 г / 98 г/моль ≈ 0.1837 моль

Мольный коэффициент для реакции между серной кислотой и нитратом бария равен 1:1. Таким образом, количество моль BaSO4, образующегося в результате реакции, будет таким же: 0.1837 моль.

Молярная масса BaSO4 = 137.33 г/моль + 32.06 г/моль + 64 г/моль = 233.39 г/моль

Масса осадка BaSO4 = количество моль молярная масса = 0.1837 моль 233.39 г/моль ≈ 42.87 г

Итак, масса осадка серы в данной реакции составляет примерно 42.87 г.