Определить объем раствора азотной кислоты (плотность 1,1г/мл, массовая доля 15%) Который требуется для нейтрализации 60г. 20% раствора гидроксида калия.
Если можно решение и оформление.
Заранее огромное спасибо

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество гидроксида калия в 60г 20% раствора:
Масса KOH = 60г * 0,20 = 12г

Теперь рассчитаем количество моля KOH:
m(KOH) = 12г
M(KOH) = 56,1г/моль (молярная масса KOH)
n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 12г / 56,1г/моль ≈ 0,21 моль

Исходя из уравнения реакции между азотной кислотой (HNO3) и гидроксидом калия (KOH):
HNO3 + KOH → KNO3 + H2O

Коэффициенты перед веществами в уравнении показывают, что соединения реагируют в соотношении 1:1. Поэтому количество молей азотной кислоты, необходимое для нейтрализации, будет также равно 0,21 моль.

Теперь найдем массу азотной кислоты:
n(HNO3) = 0,21 моль
M(HNO3) = 63г/моль (молярная масса HNO3)
m(HNO3) = n(HNO3) M(HNO3) = 0,21 моль 63г/моль ≈ 13,23г

Теперь найдем объем раствора азотной кислоты, используя плотность:
Плотность = 1,1г/мл

V(HNO3) = m(HNO3) / плотность = 13,23г / 1,1г/мл ≈ 12мл

Таким образом, для нейтрализации 60г 20% раствора гидроксида калия потребуется приблизительно 12мл азотной кислоты.