Для полного окисления 0,4 моль альдегида требуется 49,28 л кислорода. Определите формулу исходного альдегида.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для полного окисления альдегида общая реакция будет выглядеть следующим образом:

CnH2nO + (3n + 1/2)O2 -> nCO2 + (n+1)H2O

Исходный альдегид имеет формулу CnH2nO. По условию задачи, для полного окисления 0,4 моль альдегида требуется 49,28 л кислорода, что соответствует коэффициенту n в уравнении реакции.

Посчитаем количество молей кислорода в 49,28 л:

n(O2) = V(кислород) / V(молярный объем)
n(O2) = 49,28 / 22,4 = 2,2 моль

Исходный альдегид имеет 0,4 моля, поэтому n = 0,4.

Теперь подставим полученные значения и выразим формулу альдегида:

C0,4H0,8O + (3*0,4 + 1/2)O2 -> 0,4CO2 + 0,5H2O

Учитывая, что молярные пропорции альдегида должны быть целыми числами, можно увидеть, что формула альдегида может быть записана как C2H4O.

Итак, исходный альдегид имеет формулу C2H4O, что соответствует органическому веществу - этанальу (ацетальдегиду).