Определите массу образовавшегося алкоголята натрия, полученного в результате взаимодействия 200 г этанола с 56 г натрия.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим молярные массы веществ:

Молярная масса этанола (C2H5OH) = 2*12 + 6 + 1 + 16 = 46 г/мол
Молярная масса натрия (Na) = 23 г/моль

Теперь найдем количество молей каждого вещества:

Моль этанола = масса / молярная масса = 200 г / 46 г/моль ≈ 4.35 мол
Моль натрия = масса / молярная масса = 56 г / 23 г/моль ≈ 2.43 моль

Исходя из уравнения реакции:

C2H5OH + Na -> C2H5ONa + H2

Мы видим, что вещество, которое образуется в реакции - это алкоголят натрия (C2H5ONa).

Теперь посчитаем, сколько грамм алкоголята натрия образуется:

Масса NaC2H5O = (масса натрия + масса этанола) - (масса неизрасходованного натрия + масса образовавшегося водорода)

Масса неизрасходованного натрия = моль натрия - моль образовавшегося алкоголята натрия = 2.43 моль - 2.43 моль = 0 мол
Масса образовавшегося водорода
(моль этанола - моль образовавшегося алкоголята натрия) молярная масса водорода = (4.35 моль - 2.43 моль) 1 = 1.92 моль

Теперь посчитаем массу алкоголята натрия
Масса NaC2H5O = (56 г + 200 г) - (0 г + (1.92 моль * 1 г/моль)) = 256 г

Итак, масса образовавшегося алкоголята натрия составляет 256 г.