В смеси газов объемом 12 литров доля оксида азота (V) составляет 65% который взаимодействует с водой. Сколько (m) потребуется воды для проведения реакции, чтоб получился 15% раствор азотной кислоты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно расписать реакцию взаимодействия оксида азота с водой:

N2O + H2O -> 2HNO3

Мольная масса N2O 44 г/моль, а мольная масса HNO3 63 г/моль. Так как объем V составляет 65% от общего объема газов, то масса N2O в смеси равна:

m(N2O) = V * (44 г/моль)

А по условию задачи нужно получить 15% раствор азотной кислоты, поэтому масса HNO3 в реакции должна быть:

m(HNO3) = 0.15 (V 63 г/моль)

Теперь мы знаем соотношение масс между N2O и HNO3:

m(N2O) = m(HNO3) / 2

V (44 г/моль) = 0.15 (V * 63 г/моль) / 2

Решив это уравнение, мы найдем значение V. После этого можно вычислить массу воды m, необходимую для проведения реакции:

m = V * (18 г/моль)