К 3.92г сульфата хрома(|||) добавили 2г гидроксида калия. какую массу гидроксида калия надо еще добавить, чтобы получить прозрачный раствор?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции между сульфатом хрома(III) и гидроксидом калия необходимо знать их молярные массы:

Сульфат хрома(III) (Cr2(SO4)3):
молярная масса = 252 + 332 + 12 + 3*16 = 294 г/моль

Гидроксид калия (KOH):
молярная масса = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль

Сначала найдем количество молей сульфата хрома(III) и гидроксида калия в начальной смеси:

Моль сульфата хрома(III) = масса сульфата хрома(III) / молярная масса сульфата хрома(III)
= 3.92 г / 294 г/моль ≈ 0.0133 моль

Моль гидроксида калия = масса гидроксида калия / молярная масса гидроксида калия
= 2 г / 56 г/моль ≈ 0.0357 моль

Теперь рассмотрим реакцию между сульфатом хрома(III) и гидроксидом калия:

Cr2(SO4)3 + 6KOH -> 2Cr(OH)3 + 3K2SO4

Масса гидроксида калия, необходимая для полного превращения сульфата хрома(III):
Моль гидроксида калия = Моль сульфата хрома(III) / 3 6 = 0.0133 моль / 3 6 = 0.0022 моль

Масса гидроксида калия = 0.0022 моль * 56 г/моль = 0.1232 г

Итак, для получения прозрачного раствора необходимо добавить еще приблизительно 0.1232 г гидроксида калия.