Свинец массой 6.5г растворили в концентрированной азотной кислоте, из полученного раствора выделили нитрат свинца. Определите объём оксида азота(4), который образуется при термическом разложении нитрата свинца

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо определить количество нитрата свинца, которое образуется из 6.5 г свинца.

Молекулярная масса Pb(NO3)2 = 207 + 2(14 + 3*16) = 331 г/моль

Массовая доля свинца в нитрате свинца:
m(Pb) = 207 г/моль / 331 г/моль = 0.625

Масса нитрата свинца, образующегося из 6.5 г свинца:
m(Pb(NO3)2) = 6.5 г / 0.625 = 10.4 г

Теперь, зная массу нитрата свинца, можем посчитать количество молей Pb(NO3)2:
n(Pb(NO3)2) = m(Pb(NO3)2) / M(Pb(NO3)2) = 10.4 г / 331 г/моль = 0.0314 моль

При разложении нитрата свинца на оксид азота и свинец:
Pb(NO3)2 → PbO + 2NO2 + 1/2O2

1 моль нитрата свинца образует 2 моль оксида азота, значит:
n(N2O4) = 2 n(Pb(NO3)2) = 0.0314 моль 2 = 0.0628 моль

Объем оксида азота(4) можно рассчитать по формуле состояния газа:
V = n * Vm, где Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22.4 л/моль)

V = 0.0628 моль * 22.4 л/моль ≈ 1.41 л

Таким образом, при термическом разложении нитрата свинца образуется около 1.41 л оксида азота(4).