При сгорании 6 г органического вещества получили 8,8 г углекислого газа и 3,6 г воды. Плотность паров вещества по кислороду равна 1,88. Определите молярную формулу вещества, составьте структурную формулу и назовите его.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество молей углерода, водорода и кислорода, содержащихся в реагентах.

Моля углекислого газа (CO2)
m(CO2) = 8,8
M(CO2) = 44 г/мол
n(CO2) = m(CO2) / M(CO2) = 8,8 г / 44 г/моль = 0,2 моль CO2

Моля воды (H2O)
m(H2O) = 3,6
M(H2O) = 18 г/мол
n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 3,6 г / 18 г/моль = 0,2 моль H2O

Поскольку воды содержит 2 атома водорода, то количество молей водорода равно
n(H) = 2 n(H2O) = 2 0,2 моль = 0,4 моль H

Известно, что количество молей углерода равно 0,2 моль и количество молей кислорода равно 0,2 моль.

Молярная масса углерода равна 12 г/моль, молярная масса водорода равна 1 г/моль, молярная масса кислорода равна 16 г/моль.

Таким образом, молярная формула вещества будет такой:

Углерод: 0,2 моль -> 0,2 мол
Водород: 0,4 моль -> 0,4 мол
Кислород: 0,2 моль -> 0,2 моль

Молярная масса = 0,2 12 + 0,4 1 + 0,2 * 16 = 2,4 + 0,4 + 3,2 = 6 г/моль

Теперь найдем количество молекул углерода, водорода и кислорода в молекуле вещества и составим его структурную формулу.

Молярная масса вещества = 6 г/моль

Углерод: 2,4 г/моль -> 2,4 / 12 = 0,
Водород: 0,4 г/моль -> 0,4 / 1 = 0,
Кислород: 3,2 г/моль -> 3,2 / 16 = 0,2

Таким образом, молярная формула вещества - C0.2H0.4O0.2.

Это вещество является метанолом (метиловым спиртом) с формулой CH3OH.