Вычислить pH раствора, в 500 мл которого содержится 3,15 г азотной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления pH раствора необходимо знать константу диссоциации кислоты (pKa) и концентрацию иона водорода в растворе.

Дано, что в 3,15 г азотной кислоты содержится атомов азота. Молярная масса азотной кислоты (HNO3) равна 63 г/моль (1 + 14 + 48 = 63). Тогда количество молекул HNO3 в 3,15 г составляет:

[
\frac{3,15}{63} = 0,05 моль
]

Поскольку азотная кислота HNO3 полностью диссоциирует в водном растворе (HNO3 -> H+ + NO3-), то концентрация H+ равна концентрации HNO3 и равна 0,05 моль/л.

Теперь мы можем вычислить pH раствора, зная концентрацию иона водорода:

[
pH = -\log [H+] = -\log 0,05 = 1,30
]

Поэтому pH раствора, содержащего 3,15 г азотной кислоты в 500 мл, равен 1,30.