Уровнять окислительно-восстановительные реакции методом электронного баланса. H2S +HNO3 -> S + NO+H2O

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Давайте сначала выведем реакцию на ионы и определим изменение степени окисления для каждого элемента:

H2S -> 2H+ + S2-
HNO3 -> H+ + NO3-

Теперь выразим реакцию с общими ионами:

2H+ + S2- + H+ + NO3- -> S + NO + H2O

Теперь определим изменение степени окисления для каждого элемента:

S: от -2 до 0
N: от +5 до +2

Теперь выразим реакцию с учетом изменения степени окисления:

H2S + 4HNO3 -> S + 4NO + 4H2O

Таким образом, уравнение окислительно-восстановительной реакции выглядит следующим образом:

H2S + 4HNO3 -> S + 4NO + 4H2O