Рассчитайте массу соли которая образуется взаимодействии 0,62 г оксида натрия с азотной кислотой

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для рассчета массы соли, образующейся при реакции оксида натрия (Na2O) с азотной кислотой (HNO3), нужно определить стехиометрическое соотношение между реагентами.

Уравнение реакции:
Na2O + 2HNO3 -> 2NaNO3 + H2O

Молярная масса Na2O: 61 + 16 = 77 г/моль
Молярная масса HNO3: 1 + 14 + 48 = 63 г/моль

Масса 0,62 г Na2O соответствует количеству вещества:
n = m/M = 0,62 г / 77 г/моль ≈ 0,008 кмоль

Из уравнения реакции видно, что мольное соотношение между Na2O и NaNO3 равно 1:2. Следовательно, количество NaNO3, образующегося в результате реакции, будет вдвое больше количества Na2O, т.е. 0,016 кмоль.

Масса NaNO3:
m = n M = 0,016 кмоль 85 г/моль = 1,36 г

Таким образом, масса соли (NaNO3), образующейся при взаимодействии 0,62 г оксида натрия с азотной кислотой, составляет 1,36 г.