Какой обьем газа выделится при взаимодействии 6,5 г цинка с 19,6 г серной кислоты?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нам необходимо узнать, какие вещества образуются при реакции и их соотношение по молекулярным массам.

Уравнение реакции между цинком (Zn) и серной кислотой (H2SO4) выглядит следующим образом
Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Сначала найдем количество вещества каждого из реагентов
n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 6.5 г / 65.38 г/моль = 0.1 мол
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 19.6 г / 98 г/моль = 0.2 моль

Согласно уравнению реакции, моль цинка и серной кислоты взаимодействуют в соотношении 1:1. Таким образом, на весь цинк будет израсходовано 0.1 моль серной кислоты.

Объем водорода, который выделится при данной реакции, можно рассчитать по формуле идеального газа
V = n Vm = n 22.4 л/моль

n(H2) = 0.1 мол
V(H2) = 0.1 моль * 22.4 л/моль = 2.24 л

Таким образом, при взаимодействии 6.5 г цинка с 19.6 г серной кислоты выделится 2.24 л водорода.