Определи массовую долю примесей (в %) в негашёной извести массой 12,02 г, если при взаимодействии основного вещества оксида кальция с углекислым газом образовалось 8,34 г карбоната кальция.
(Ответ и промежуточные расчёты округляй с точностью до сотых.)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем массу изначальной извести:
Масса карбоната кальция = 8,34 г
Масса карбоната кальция = Масса кальция + 2 Масса углерода + 3 Масса кислорода
Масса кальция = 40,08 г/моль
Масса углерода = 12,01 г/моль
Масса кислорода = 16,00 г/моль
Молярная масса карбоната кальция = 100,09 г/моль

Моля карбоната кальция:
n = масса / молярная масса
n = 8,34 г / 100,09 г/моль = 0,0833 моль

Масса изначальной извести:
m(известь) = масса карбоната кальция - моля углерода в карбонате кальция
m(известь) = 8,34 г - 0,0833 моль * 12,01 г/моль = 7,34 г

Найдем массовую долю примесей в извести:
m(примеси) = масса изначальной извести - масса чистого вещества
m(примеси) = 12,02 г - 7,34 г = 4,68 г

Массовая доля примесей:
x = (m(примеси) / масса изначальной извести) 100%
x = (4,68 г / 12,02 г) 100% = 38,87%

Ответ: Массовая доля примесей в негашеной извести составляет 38,87%.