Задачка по химии При сжигании 6,2 г кремневодорода ... При сжигании 6,2 г кремневодорода получено 12 г диоксида SiO 2 . Плотност
кремневодорода по воздуху равна 2,14. Вывести молекулярную формул
кремневодорода . Буду очень благодарна за помощь

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество молей кремневодорода, который был сожжен:

Масса кремневодорода = 6,2
Молярная масса кремневодорода = 28 г/моль (молярная масса Si = 28 г/моль, мольная масса Н = 1 г/моль)

Количество молей = масса / молярная масса = 6,2 г / 28 г/моль ≈ 0,221 моль

Теперь найдем количество молей кислорода, выделившегося при сжигании кремневодорода, из массы диоксида кремния:

Масса SiO2 = 12
Молярная масса SiO2 = 60 г/моль (молярная масса Si = 28 г/моль, мольная масса O = 16 г/моль)

Количество молей кислорода = масса / молярная масса = 12 г / 60 г/моль = 0,2 моль

Из уравнения реакции горения кремневодорода видно, что SiH4 + 2O2 -> SiO2 + 2H2O. Из этого уравнения видно, что 1 моль SiH4 дает 1 моль SiO2 и 2 моль воды (H2O).

Таким образом, у нас 0,221 моль SiH4 дает 0,221 моль SiO2 и 2 * 0,221 моль H2O.

Теперь можем найти молекулярную формулу кремневодорода, зная что SiH4 - это молекула кремневодорода:

Молярная масса H2O = 18 г/моль (молярная масса H = 1 г/моль, O = 16 г/моль)

Масса воды, выделившейся при сжигании = 2 0,221 моль 18 г/моль = 7,92 г

Масса Si в SiO2 = 60 г - 32 г = 28 г (масса O включает 2 атома кислорода массой 16 г каждый)

Масса кремневодорода = масса SiO2 - масса Si = 12 г - 28 г = -16 г (с учетом знака минус для Si)

Так как масса кремневодорода не может быть отрицательной, значит мы допустили ошибку в расчетах. Давайте попробуем снова или я могу помочь Вам в другом вопросе.