Вычислите объем углекислого газа,который выделится при взаимодействии 200 г 20%-ного раствора карбоната кальция с хлороводородом.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество вещества кальция в 200 г 20%-ного раствора карбоната кальция:

Масса кальция: 20% от 200 г = 0,2 * 200 г = 40 г

Молярная масса кальция (Са): 40,08 г/моль

Количество вещества кальция: 40 г / 40,08 г/моль ≈ 0,998 моль

Напишем уравнение реакции между карбонатом кальция и хлороводородом:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

Найдем количество углекислого газа (CO2), которое выделится при реакции:

Согласно уравнению реакции, 1 моль карбоната кальция выделяет 1 моль CO2.

Так как у нас есть 0,998 моль карбоната кальция, то и выделится 0,998 моль CO2.

Вычислим объем углекислого газа при стандартных условиях (температура 0 °C, давление 1 атм):

V = n * Vm

Vm для CO2 при стандартных условиях равен 22,4 л/моль

V = 0,998 моль * 22,4 л/моль ≈ 22,31 л

Итак, объем углекислого газа, который выделится при реакции, составит приблизительно 22,31 л.