22,76 г некоторого газа заняли объём 6,46 л при температуре 357 К и давлении 58,10 кПа. Вычислить молярную массу газа.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление, V - объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Переведем давление в Па и температуру в Кельвины: 58,10 кПа = 58,10 * 1000 Па = 58100 Па, 357 К.

Теперь найдем количество вещества:

n = PV / RT,

n = (58100 Па 6,46 л) / (8.314 Дж/(мольК) * 357 К) ≈ 0,788 моль.

Молярная масса газа вычисляется по формуле:

m = M/n,

где M - молярная масса газа. Подставим известные значения:

M = m / n = 22,76 г / 0,788 моль ≈ 28,86 г/моль.

Итак, молярная масса газа составляет около 28,86 г/моль.