1.Сколько граммов образуется при взаимодействии 152 г раствора FeSO4 с необходимым количеством NaOH?2. Какой объём водорода (н.у) образуется при взаимодействии 65г цинка с необходимым количеством соляной кислоты?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции FeSO4 + 2NaOH -> Fe(OH)2 + Na2SO4 необходимо 1 моль FeSO4 взаимодействует с 2 молью NaOH. Молярная масса FeSO4 = 152 г/моль, значит, в растворе содержится 1 моль FeSO4.

Молярная масса NaOH = 40 г/моль. Таким образом, для нейтрализации 1 моль FeSO4 нужно 2 моля NaOH, то есть 80 г NaOH.

Для реакции Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2 необходимо 1 моль цинка взаимодействует с 2 молью соляной кислоты. Молярная масса цинка = 65 г/моль, значит, в реакции участвует 1 моль цинка.

Молярная масса H2 = 2 г/моль. Таким образом, для образования 1 моль водорода требуется 2 моля соляной кислоты, то есть 73 г HCl.

Для вычисления объема водорода (н.у) необходимо учесть, что 1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра. Таким образом, количество образовавшегося водорода можно рассчитать по формуле V = n * 22,4, где n - количество молей водорода, равное 1.

Таким образом, объем водорода (н.у) образуется при взаимодействии 65 г цинка с необходимым количеством соляной кислоты равен 22,4 л.