Сколько литров углекислого газа выделится при сгорании 46 грамм этана

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета данного значения, необходимо использовать уравнение реакции сгорания этана:

C2H6 + 7/2 O2 -> 2 CO2 + 3 H2O

Сначала определим количество моль этана:

Молярная масса этана (C2H6) = 212 + 61 = 30 г/мол
Масса данного этана = 46 г

Количество моль этана = 46 г / 30 г/моль = 1,53 моль

Из уравнения реакции видно, что 1 моль этана выделяет 2 молекулы CO2. Таким образом, 1,53 моль этана выделит 1,53*2 = 3,06 моль CO2.

Теперь найдем массу углекислого газа:

Молярная масса CO2 = 12 + 16*2 = 44 г/моль

Масса CO2 = 3,06 моль * 44 г/моль = 134,64 г

Теперь переведем массу CO2 в литры, учитывая, что при нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22,4 л:

Теперь выделим 134,64/44=3.06 моль CO2

Объем CO2 = 3,06 моль * 22,4 л/моль = 68,54 л

Итак, при сгорании 46 грамм этана выделится 68,54 литров углекислого газа.