Через растор гидрооксида K пропустили 1.12 л углекислого газа.Какова масса получиной соли ?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи сначала нужно определить количество молей углекислого газа, которое пропустили через раствор гидрооксида K.

Из уравнения реакции:

2KOH + CO2 -> K2CO3 + H2O

Мольное соотношение между гидрооксидом K и CO2 равно 2:1. Таким образом, количество молей углекислого газа будет равно половине количества молей гидрооксида K, пропущенного через раствор.

M(KOH) = 2 * M(K2CO3)

Теперь можно посчитать массу полученной соли. Поскольку масса соли равна сумме масс калия и углерода в K2CO3, можно воспользоваться данными из таблицы химических элементов:

M(K) = 39
M(C) = 12
M(O) = 16 u

M(K2CO3) = 2 M(K) + M(C) + 3 M(O) = 2 39 + 12 + 3 16 = 138 u

Таким образом, масса полученной соли K2CO3 будет равна количеству молей углекислого газа, умноженному на молярную массу K2CO3:

m = n M(K2CO3) = (1.12 / 22.4) 138 = 6.96 г

Итак, масса полученной соли K2CO3 будет равна 6.96 г.