Какая масса 15% раствора калия карбоната необходима, что бы нейтрализовать 55 мл 16% раствора азотной кислоты ( плотность -1,09 г\мл)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем массу азотной кислоты в 55 мл раствора:

Масса азотной кислоты = объем плотность = 55 мл 1,09 г/мл = 59,95 г

Теперь найдем количество карбоната калия (K2CO3) необходимое для нейтрализации азотной кислоты:

Молярная масса K2CO3 = 2(39,1 г/моль) + 12,01 г/моль + 3(16 г/моль) = 138,2 г/моль

Молярная масса HNO3 = 1(1,01 г/моль) + 14,01 г/моль + 3(16 г/моль) = 63,02 г/моль

По уравнению реакции
2 K2CO3 + HNO3 -> 2 KNO3 + CO2 + H2O

1 моль HNO3 соответствует 2 молям K2CO3

Масса K2CO3 = (59,95 г * 15%) / (16%) = 44,96 г

Таким образом, для нейтрализации 55 мл 16% раствора азотной кислоты необходимо 44,96 г 15% раствора калия карбоната.